氧化还原滴定中,两电对的电极电位相差越大,突跃范围越大。()

第1题

以下说法除（)以外都是错误的。

A.定量分析要求测定结果的误差为零

B.指示剂的酸式色是溶液pH＜7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH＞7时显示的颜色

C.NaAc的碱性太弱，不能用盐酸直接滴定，可采用回滴的方式测其含量

D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析

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第2题

两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应（)。

A.反应进行得越完全

B.反应速度越快

C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多

D.反应越容易达到平衡

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第3题

处理氧化还原平衡时,为什么引入条件电极电位？外界条件对条件电极电位有何影响？

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第4题

电子只能从一个氧化还原对中的还原电载体自发地转移到具有较正的标准电位的氧化态电子载体。（)

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第5题

在氧化还原滴定中,可以用电极势法或指示剂法来确定终点,其中（)法更为常用。

A.氧化还原

B.指示剂

C.络合

D.电极势

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第6题

COD的化验是利用（)滴定法测定的。

A.氧化还原

B.重量法

C.电位

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第7题

氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用( )来衡量。电对电极电位越( )，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可氧化电对电位比它( )的还原剂。

氧化剂和还原剂的氧化还原能力的强弱可以用（)来衡量。电对电极电位越（)，氧化态的氧化能力越强，作为氧化剂，它可氧化电对电位比它（)的还原剂。

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第8题

介质不同,会影响氧化还原电对的浓度,使得电对电极势值发生改变,从而引起滴定曲线的突跃范围改变。（)

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第9题

在1mol·L^-1HC1溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？

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第10题

电位滴定法与永停滴定法的主要区别是（)。

A.电极与溶液组成的电池类型不同

B.滴定过程中测定的电物理量不同

C.使用的电极不同

D.确定终点的方法不同

E.滴定曲线的形状不同

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氧化还原滴定中，两电对的电极电位相差越大，突跃范围越大。（)