下列条件中,能引起化学反应标准平衡常数变化的是()。A.改变压力B.改变浓度C.改变温度D.改变
下列条件中,能引起化学反应标准平衡常数变化的是()。
A.改变压力
B.改变浓度
C.改变温度
D.改变体积
下列条件中,能引起化学反应标准平衡常数变化的是()。
A.改变压力
B.改变浓度
C.改变温度
D.改变体积
第1题
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
第4题
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
第5题
A.其他条件不变,使用高效催化剂,会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大
B.其他条件不变,加入足量的NH3,再次平衡后氮氧化物的转化率增大,氮气的体积分数减小
C.其他条件不变,升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大
D.其他条件不变,缩小容器的体积会使平衡向正反应方向移动,再次平衡后氨的浓度变小
第6题
A.与排水点管道中的污水混合后,温度超过40℃的水
B.与排水点管道中的污水混合后,温度超过30℃的水
C.混合时产生化学反应能引起火灾或爆炸的污水
D.混合后没有任何次生影响的污水
第7题
计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K时的标准平衡常数,并指出在673K,下列三种情况下反应向何方向进行? (1)P(NH3)=304kPa,P(N2)=171 kPa,P(H2)=2 022kPa; (2)p(NH3)=600kPa,P(N2)=625kPa,P(H2)=1 875kPa; (3)p(NH3)=100kPa,P(N2)=725kPa,P(H2)=2 175kPa。 在没有平衡浓度或平衡分压时,标准平衡常数KΘ 可由标准吉布斯函数变[△rGΘm]求得:△rGΘm(T)=-RTlnKΘ ,而 △rGΘm(T)≈△rHΘm(298K)-T△rSΘm(298K),所以,可根据热力学数据表中反应物和生成物的标准摩尔生成焓△rHΘm(298K)和标准摩 尔熵SΘm(298K)计算反应的标准焓变△rHΘm(298K)和标准熵变 △rSΘm(298K),进而计算出标准平衡常数KΘ。 气体反应在一定反应物和生成物分压下的方向,可由反应商J与平衡常数KΘ相对大小进行判断。
第8题
下列有关酶性质的叙述哪一项是正确的()。
A、能提高反应所需要的活化能,使反应速度加快
B、能使产物和底物的比值增高,使平衡常数增大
C、与一般催化剂相比较,酶的专一性高,催化效率相等
D、能加快化学反应达到平衡的速度
E、能改变反应的活化能,从而加速反应
第9题
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
第10题
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示
B.可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关