标定硫酸亚铁铵溶液时,应使用()标准溶液
A.重铬酸钾
B.邻苯二甲酸钠
C.氢氧化钠
A.重铬酸钾
B.邻苯二甲酸钠
C.氢氧化钠
第2题
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾(K2Cr2O7)15.0625g溶于少量1%H2SO4,并移入1L容量瓶中,用1%H2SO4稀释至刻度,摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中,摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中,加入1%H2SO450mL,指示剂4滴,用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时,加入H3PO45mL,继续滴定,至从绿色变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中,加入1:1的硝酸10mL,盖上表面皿,低温加热10分钟,小心倾倒出溶液后,加入3mL王水在水浴溶解,再加入20%KCl1mL,继续加热蒸干至较小体积,取下冷却,加入1%H2SO450mL,在不断搅拌下,准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL,放置10分钟,金全部转变为单质,加入4滴指示剂,以重铬酸钾标准溶液滴定,至近终点时加5mLH3PO4,继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点,消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么?反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么?
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
第4题
取水样20.00mL加入C(1/6 K2Cr2O7)=0.2500mol/L的重铬酸钾溶液10.00mL,回流2h后,用水稀释至140mL,用C[(NH4)Fe(SO4)2]=0.1033mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。已知空白消耗硫酸亚铁铵溶液24.10mL,水样消耗19.55mL,计算水样中COD的含量。
第7题
A.使用 EDTA 基准试剂可以直接制备标准溶液
B.标定条件与测定条件应尽可能接近
C.DTA 标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中
D.标定 EDTA 溶液须用二甲酚橙指示剂
第9题
A.外状发生变化但未过期的标准溶液可以使用
B.容器上应有详细说明标签
C.易受光线影响的溶液应置于棕色瓶中并避光保存
D.易受空气影响的溶液应定期标定
E.过期或外状发生变化的标准溶液不得使用
第10题
第11题
A.水
B.较浓HC1溶液
C.较稀HC1溶液
D.标准溶液