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[单选题]

[（Sn4+/Sn2+)=0.15V]标准状态下，Sn4+/Sn2+与氢电极组成原电池，电池反应为（)

A.Sn2++2H+Sn4++H2

B.Sn4++H2Sn2++2H+

C.Sn4++2H+Sn2++H2

D.Sn2++H2Sn4++2H+

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发布时间：2022-06-17

更多“[(Sn4+/Sn2+)=0.15V]标准状态下，Sn4+/Sn2+与氢电极组成原电池，电池反应为()”相关的问题

第1题

已知Fe³⁺/Fe²⁺，Cu²⁺/Cu,Sn⁴⁺/Sn²⁺，Fe²⁺/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、-0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是()。

A.Fe³⁺和Cu

B.Fe²⁺和Sn²⁺

C.Cu²⁺和Fe

D.Fe³⁺和Fe

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第2题

下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是（)。 [已知：EΘ（MnO4－／Mn2+)=1．507V，EΘ

下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是()。 [已知：EΘ(MnO4－／Mn2+)=1．507V，EΘ(sn4+／Sn2+)=0．151V，EΘ(Fe3+／Fe2+)=0．771V， EΘ(O2／H2O2)=0．695V，EΘ(H2O2／H2O)=1．776V，EΘ(O2／OW)=0．401Vl

A．KMnO4(酸性)

B．SnCl2

C．Fe2+

D．NaOH

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第3题

放大器输出电压30V，输入电压0.15V，将输出信号2%回送到输入端，组成串联负反馈电路则输出电压是（)V。

A. 9O

B. 48

C. 30

D. 18

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第4题

下列离子极化能力最强的是（)。

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Al³⁺

D.Sn⁴⁺

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第5题

具有18+2电子构型的离子是（）

A.Cr3+

B.Ni2+

C.Sn2+

D.Ag+

E.Pb2+

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第6题

(-)PtSn⁴⁺(1mol.L^-1)，Sn²⁺(1mol.L^-1)H+(1mol.L^-1)，Cr₂O₇^2-(1mol.L^-1),Cr³⁺(1mol.L^-1)Pt()中，使正极酸度增加10倍，此时电池电动势（）。

A.不变

B.减少59mw

C.增加59mw

D.增加约140mv

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第7题

分别含有0.02mol/L的Zn²⁺，Cu²⁺，Cd²⁺，Sn²⁺，Ca²⁺的五种溶液，在pH=3.5时，哪些可以用EDTA准确滴定？哪些不能被EDTA滴定？为什么？

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第8题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第9题

下列物质在水溶液中能够共存的是（)。A．Fe3+和Sn2+B．Cu2+和Fe3+C．Fe2+和Cr2O72-D．Sn2+和HCl

下列物质在水溶液中能够共存的是()。

A．Fe3+和Sn2+

B．Cu2+和Fe3+

C．Fe2+和Cr2O72-

D．Sn2+和HCl

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第10题

在1mol·L^-1HC1溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？

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