298K时,铜片插入盛有1×10-8mol·L-1CuSO4溶液的烧杯中,锌片插入盛有1mol·L
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
A.上升0.24V
B.下降0.24V
C.上升0.12V
D.下降0.12V
第2题
已知下述反应298K时的热效应:
求C6H5COOH(1)的标准生成热ΔHƟm。
第3题
298K时,已知,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池,并计算该反应的标准平衡常数。
第4题
已知,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+阳离子能否稳定存在于水溶液中?
第5题
蔗糖水解反应
活化能Ea=110kJ·mol-1;298K是其半衰期,且与反应物浓度无关。
(1)求此反应的反应级数;
(2)写出气速率方程;
(3)求308K时的速率常数k。
第6题
A.镁为负极,有Mg(OH)2生成
B.镁为正极,镁片质量增加
C.铝为负极,有NaAlO2生成
D.铝为正极,铝片质量不变
第7题
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,(Cl2/CI-)=1.36V,F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号,并计算标准电动势;(2)计算(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数;(4)若c(H+)=10mol·dm-3,其他离子浓度均为标准浓度,求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
第8题
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成(假如没有其它反应发生)。当沉淀反应达到平衡时,保持c(OH-)=1.0molL-1,计算
第9题