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[主观题]

在0.10mol·L-1的Fe3+溶液中加入足够的铜屑.求25℃反应达到平衡时Fe3+,Fe2-,Cu2+的浓度.

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发布时间：2022-08-31
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更多“在0.10mol·L-1的Fe3+溶液中加入足够的铜屑.求25℃反应达到平衡时Fe3+,Fe2-,Cu2+的浓度.”相关的问题

第1题

在0.10mol·L-1 HCl介质中， 用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.1000mol·L-1
在0.10mol·L-1HCl介质中， 用0.2000mol·L-1Fe3+滴定0.1000mol·L-1Sn2+，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe3+/Fe2+电对Eθ=0.73V,Sn4+/Sn²+，电对的Eθ=0.07v

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第2题

在110.0mL浓度为0.10mol·L-1的HAc中,加入10.0mL浓度为0.10mol·L-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH为（).

A.4.75

B.3.75

C.2.75

D.5.75

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第3题

在0.050mol·L-1CuSO4溶液中通人H2S至饱和(0.10mol·L-1),溶液中残留的Cu卐
在0.050mol·L-1CuSO4溶液中通人H2S至饱和（0.10mol·L-1),溶液中残留的Cu卐

在0.050mol·L-1CuSO4溶液中通人H2S至饱和(0.10mol·L-1),溶液中残留的Cu2+浓度等于多少？(不考虑H++S-=HS-)[已知:Kspθ(CuS)=1.27X10-36;Ka1θ·Ka2θ(H2S)=1.0X10-19]

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第4题

在0.10mol·L-1的HOAc溶液中,加入少量的NH4OAc(s)后，HOAc的解离度将变()。(填写变大，变小，或不变)
在0.10mol·L-1的HOAc溶液中,加入少量的NH4OAc（s)后，HOAc的解离度将变（)。（填写变大，变小，或不变)

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第5题

在60ml溶解有2mmolSn2+溶液中插入铂电极（)和SCE（-),用0.10mol·L-1的Ce4+溶液进行滴定,当加入20.0ml滴定剂时,电池电动势的理论值应是多少？

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第6题

已知Kspθ（ZnS)=2.0X10-2,若在Zn2+的浓度为0.10mol·L-1的溶液中,通入H2S气体达到饱和[c（H2S)=0.10mol·L-1,即ZnS开始析出时,溶液的pH为（).

A.0.51

B.0.45

C.0.15

D.0.13

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第7题

溶液中有Al3+、Mg2+、Zn2+三种离子（浓度均为2.0*10-2mol·L-1)，加入NH4F使在终点时氟离子的浓度[F-]=0.10mol·L-1。问能否在pH=5.0时选择滴定Zn2+？

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第8题

设1L溶液中含有0.10mol·L-1NH3和0.10mol·L-1NH4Cl以及0.00Imol·L-1
[Zn(NH3)4]2+配离子，问此溶液中有无Zn(OH)2沉淀生成？若再加入0.01molNa2S固体，设体积不变，问有无ZnS沉淀生成(不考虑S-水解)？已知

此题为判断题(对，错)。

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第9题

分别计算Zn(OH)2溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+时
分别计算Zn（OH)2溶于氨水生成[Zn（NH3)4]2+和[Zn（NH3)4]2+时

的平衡常数.若溶液中NH3和NH4+的浓度均为0.10mol·L-1,则Zn(OH)2溶于该溶液中主要生成哪种配离子？

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第10题

称取铁样0.2801g,溶解后,将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用0.02000mol·L-1K

称取铁样0.2801g,溶解后,将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用0.02000mol·L-1

K2Cr2O7标准溶液滴定,用去25.60mL,试计算:(1)K2Cr2O7标准溶液对Fe及(Fe2O3)滴定度;(2)试样中w(Fe)和w(Fe2O3).

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