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写出下列各分子或离子的共轭酸：
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更多“写出下列各分子或离子的共轭酸：”相关的问题
第2题
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型：
要求写出中心原子提供的价层电子数、配体提供的电子数、离子提供的电子数、价层电子总数、价层电子对数、电子对构型和分子(离子)构型。
第4题
(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：
①O2/H2O2②O2/HO2-。
(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H2O2的第一级解离常数。
第7题
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明.
(1)HgCl2(直线形);(2)SiF4(正四面体);(3)BCl3(平面三角形);
(4)NF3(三角锥形,102°);(5)NO2-(V形,115.4°);(6)SiF62-(八面体).
第8题
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
第10题
和硫酸作用生成(B);(B)与NaOH乙醇溶液作用生成(C);(C)与HBr作用生成(D);(D)含有65.0%Br，水解后生成(E)，而(E)是(A)的同分异构体。试写出(A)~(E)各化合物的构造式。
