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（请给出正确答案）
已知
,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+阳离子能否稳定存在于水溶液中？
答案
更多“已知,请计算反应2Cu+=Cu2++Cu在298K时的反应平衡常数.并由此说明+1价简单Cu+”相关的问题
第1题
已知反应
反应
=33.
(1)计算反应
的标准平衡常数Kθ;
(2)计算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-与Cr2O72-浓度相等时溶液的pH.
第2题
298K时，已知
,试计算(1)反应Hg2++e→1/2Hg22+的标准电极电势。(2)为反应Hg+Hg2+→Hg2-设计电池，并计算该反应的标准平衡常数。
第4题
已知某反应的活化能为70kJ·mol-1，300K时的速率常数为0.1s-1，试计算
(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？
(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？
第5题
对化学反应A(aq)+2B(aq)=Z(aq)，已知如下实验数据：
试确定该化学反应的反应级数，写出反应的速率方程，并计算速率系数。
第6题
已知反应
2Cr3++3Cl2+7H2O=Cr2O72-+6C1-+14H+
(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，(Cl2/CI-)=1.36V，F=95500J·V-1·mol-2若在298K时组成原电池。
(1)写出该原电监的电池符号，并计算标准电动势
;(2)计算
(298K)并判断反应进行的方向;(3)计算标准平衡常数
;(4)若c(H+)=10mol·dm-3，其他离子浓度均为标准浓度，求原电池的电动势E并判断反应进行的方向
第7题
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
第8题
生成焓;(2)N2H4的标准摩尔燃烧焓;(3)N2H4与N2O4反应生成N2(g)和H2O(I)的标准摩尔反应焓.已知:
第9题
植物在光合作用中合成葡萄糖的反应可以近似表示为：
6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)
计算反应的标准摩尔吉布斯自由能，判断反应在298K及标准状态下能否自发进行，已知葡萄糖的
(C6H12O6·s) =-910.5kJ·mol-1。
第10题
已知CH3COOH(g),CH4(g)和CO2(g)的平均摩尔定压热容
分别为52.3J·mol-1·K-1,37.7J·mol-1·K-1和31.4J·mol-1·K-1.试由教材附录中三化合物的标准摩尔生成焓计算1000K时下列反应的
.
。
