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[主观题]

有双分子反应CO（g)＋NO2（g)→CO2（g)＋NO（g), e知在540~727 K之间发生定容反应,其速率常数k的表达

有双分子反应CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g), e知在540~727 K之间发生定容反应,其速率常数k的表达式为

有双分子反应CO（g)＋NO2（g)→CO2（g)＋NO（g), e知在540~727 K之间发生定

若在600 K时,CO(g )和NO2(g)的初始压力分别为667 Pa和933 Pa.试计算:(1)该反应在600 K时的有双分子反应CO（g)＋NO2（g)→CO2（g)＋NO（g), e知在540~727 K之间发生定值;(2)反应进行10h后,NO的分压。

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发布时间：2023-07-09

更多“有双分子反应CO（g)＋NO2（g)→CO2（g)＋NO（g), e知在540~727 K之间发生定容反应,其速率常数k的表达”相关的问题

第1题

在一定条件下，若要使反应CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）的反应速率增大可采取的措施有（）

A.降低温度

B.增大容器体积

C.减少NO

D.选用高效催化剂

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第2题

反应CO（g)＋NO2（g)===CO2（g)＋NO（g)在650 K时的动力学数据为：（1)写出反应的速率方程；

反应CO(g)+NO2(g)===CO2(g)+NO(g)在650 K时的动力学数据为：

反应CO（g)＋NO2（g)===CO2（g)＋NO（g)在650 K时的动力学数据为：（1)写出 (1)写出反应的速率方程； (2)求650 K时的速率常数； (3)当c(CO)=0．10 mol.dm-3，c(NO2)=0．16 mol.dm-3时，求650 K时的反应速率； (4)若800 K时速率常数为23．0 dm3mol-1.s-1，求反应的活化能。

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第3题

反应NO₂(g)+CO(g)=CO₂(g)+NO(g)为一简单反应，则其反应速率方程式的正确表达式为()，其速率常数的单位为()。

反应NO₂（g)+CO（g)=CO₂（g)+NO（g)为一简单反应，则其反应速率方程式的正确表达式为（)，其速率常数的单位为（)。

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第4题

已知300K真空容器中N₂O₄(g)分解，已知300K真空容器中N2O4(g)分解，达平衡时总压为100kPa，N2O4有20%分解为NO2，

达平衡时总压为100kPa，N₂O₄有20%分解为NO₂，则反应的K值为( )。

A.等于0

B.大于0

C.小于0

D.无法判断

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第5题

有反应NO（g)＋CO（g)=N2（g)＋CO2（g)=－373.4kJ·mol^{－1<／sup>，欲使有害气体CO和NO取得最高的转化率，则应选择（)。}

A.低温、高压

B.高温、高压

C.低温、低压

D.高温、低压

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第6题

步骤Ⅰ：制高纯氢。所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3]Ac.CO（aq） ΔH<0（注：Ac－代表CH3COO－），利于CO被吸收的反应条件有（）。

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第7题

在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g），达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）

A.不变

B.增大

C.减小

D.无法判断

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第8题

973K时反应SO2（g)+NO2（g)→SO3（g)+NO（g)的KΘ=9.0，计算下列情况时系统内各物质的平衡分压：（1)SO2（g)与NO2（g

973K时反应SO₂(g)+NO₂(g)→SO₃(g)+NO(g)的K^Θ=9.0，计算下列情况时系统内各物质的平衡分压：

(1)SO₂(g)与NO₂(g)的起始浓度均为4.0mol·L^-1；

(2)SO₃(g)与NO(g)的起始浓度均为4.0mol·L^-1；

(3)系统内各物质的起始浓度均为4.0mol·L^-1。

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第9题

298 K时,反应N2O4（g) 2NO2（g)的速率常数 ,已知N2O4（g)和NO2（g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分

298 K时,反应N2O4(g) 298 K时,反应N2O4（g) 2NO2（g)的速率常数 ,已知N2O4（g)和NO2（g)的标准 2NO2(g)的速率常数,已知N2O4(g)和NO2(g)的标准摩尔生成Gibbs自由能分别为和51.25 kJ·mol-1。请计算:(1)在298 K时,N2O4(g)的初始压力为100 kPa,NO2(g)的平衡分压;(2)该反应的弛豫时间r。