电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。()

第1题

相同元素原子间形成的化学键是非极性共价键，由于两个相同（）吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性

A.分子

B.电子

C.原子

D.中子

E.离子

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第2题

共价键的偶极距指的是当成键原子电负性不同时，共用电子对会发生偏移，电负性大的原子带部分正电荷，电负性小的原子带有部分负电荷。（)

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第3题

在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用（)。

A.电离能

B.电子亲合能

C.水合能

D.电负性

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第4题

电负性指（）。

A.即获得原子的能力

B.即获得离子的能力

C.即获得分子的能力

D.即获得电子的能力

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第5题

在C₂H₄分子中，两个C原子之间的σ键是由()重叠而成，而π键是由()重叠而成。

在C₂H₄分子中，两个C原子之间的σ键是由（)重叠而成，而π键是由（)重叠而成。

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第6题

根据分子轨道理论，在O₂分子中，两个O原子的2p轨道可组合成的成键分子轨道的数目为（)。

A.2个

B.3个

C.4个

D.6个

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第7题

CH₄分子中C原子是采取( )杂化轨道成键的

CH₄分子中C原子是采取（)杂化轨道成键的

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp⁴

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第8题

若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是（)。A．平面三角形B．直线形C．

若BCl3分子中B原子采用sp2杂化轨道成键，则BCl3的空间几何构型是()。

A．平面三角形

B．直线形

C．四面体形

D．平面正方形

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第9题

关于分子轨道理论的下列叙述中，错误的是（)。

A.电子在整个分子范围内运动，不再属于某一特定原子

B.反键分子轨道的能量比所有成键分子轨道高，此当反键分子轨道上有电子时,分子不稳定

C.分子轨道是不同原子的原子轨道线性组合面成，杂化轨道是同一原子的原子轨道组合而成

D.只有符合对称性匹配、能量相近和最大重叠原则的原子轨道才能有效地组合成分子轨道

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第10题

关于杂化轨道的说法正确的是（)。

A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH₄分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的

C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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第11题

烯烃最典型的反应就是双键中的π键断开，生成两个更强的σ键，即在双键碳上各加一个原子或基团。这样的反应叫做（)反应。

A.加成

B.取代

C.开环

D.周环

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电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。（)