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[主观题]

取工业用碱（可能是Na2CO3，NaHCO3，NaOH中的1~2种)1.000g溶于水，并稀释至100ml，取其中25ml，以酚酞为指示剂，消耗HCl液（0.1015mol/L)24.76ml。另取25.00ml以甲基橙为指示剂，消耗同浓度的HCl43.34ml。①该工业碱中有哪几种碱？②计算各种碱的百分质量分数。

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发布时间：2022-09-27
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更多“取工业用碱（可能是Na2CO3，NaHCO3，NaOH中的1~2种)1.000g溶于水，并稀释至100ml，取其中25ml，以酚酞为指示剂，消耗HCl液（0.1015mol/L)24.76ml。另取2…”相关的问题

第1题

有一试样可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们中两者的混合物，今用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl体积为Aml;取同样量的该碱试样，若以甲基橙为指示剂消HCl体积为Bml，试由A与B的关系，判断试样的组成。(1)B＞2A，其组成为( );(2)A＜B＜2A，其组成为( )。
有一试样可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们中两者的混合物，今用HCl标准溶液滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl体积为Aml;取同样量的该碱试样，若以甲基橙为指示剂消HCl体积为Bml，试由A与B的关系，判断试样的组成。（1)B＞2A，其组成为（);（2)A＜B＜2A，其组成为（)。

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第2题

某同学在《双指示剂法测定混合碱》的实验中有以下实验数据①用电子分析天平称取2.7068g混合碱;②用电子分析天平称取Na2CO3基准物质0.2023g;③再用25mL移液管移取25.00mL溶液至锥形瓶中，准备滴定;④用标准HCl溶液滴定混合碱用去23.10mL溶液，到达酚酞终点。其中相对误差最大的数据是()。

A.①

B.②

C.③

D.④

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第3题

有一碱溶液，可能是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液或它们的混合溶液。分别以酚酞
和甲基橙作指示剂，用HCI标准溶液滴定至终点·消耗HCI标准溶液的体积分别为V1和V2，.若V1=V2＞0，碱溶液的组成是()：若V1＞V2＞0.碱溶液的组成是()：若V2＞V1＞0，碱溶液的组成是()。

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第4题

用盐酸标准溶液滴定混合碱时，至酚酞终点所消耗盐酸体积为V1mL，继续滴定至甲基橙终点又消耗盐酸的体积V2mL，如果溶液组成为NaOH和Na2CO3时，应()。

A.V10,V2=0

B.V1=0,V2＞0

C.V1=V2

D.V1＞V2

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第5题

用碱量最大的是（)工业。

A.化学

B.造纸

C.玻璃

D.冶金

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第6题

某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3,或其中的两种物质及惰性杂质,称取试样0.8903g,加人酚酞指示剂,用0.2890mol·L-1HCI溶液滴至终点,耗去酸液30.45mL.再加入甲基橙指示剂,滴至终点,又耗去酸液24.01mL,判断试样组成并计算各组分质量分数.

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第7题

液碱质量标准中浓度要求NaOH（＞30%)Na2CO3＞0.1%。（)
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第8题

称取粗铵盐1.00g加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol·L-1 H2SO4中，过量的酸用0.500mol·L-1 NaOH回滴，用去碱1.56mL.计算试样中NH4的质量分数。
称取粗铵盐1.00g加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00mL 0.2500mol·L-1H2SO4中，过量的酸用0.500mol·L-1NaOH回滴，用去碱1.56mL.计算试样中NH4的质量分数。

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第9题

与拜耳法相比，烧结法因为熟料烧成工段的存在，循环母液中的碱的存在形式可以为NaOH、Na2CO3等，而拜耳法系统Na2CO3不可过度积累，达到一定程度，必须进行处理苛化处理。()此题为判断题(对，错)。
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第10题

工业循环冷却水中钙离子的测定中，用移液管移取50ml()水样于250ml锥形瓶中，加()(1£«1)硫酸溶液
工业循环冷却水中钙离子的测定中，用移液管移取50ml（)水样于250ml锥形瓶中，加（)（1£«1)硫酸溶液

工业循环冷却水中钙离子的测定中，用移液管移取50ml()水样于250ml锥形瓶中，加()(1+1)硫酸溶液和()过硫酸钾溶液，加热煮沸至()，取下冷却至室温加()水，3ml()，7ml()，和约0.2g()，用EDTA标准滴定溶液滴定，近终点时速度要缓慢当溶液颜色()时即为终点。

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