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[判断题]

定量分析法是将已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到反应完全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质含量的方法。（)

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发布时间：2022-10-14

更多“定量分析法是将已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到反应完全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质含量的方法。()”相关的问题

第1题

称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0.02081mol·L^-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al

³⁺定量配位，过量的EDTA用0.02035mol·L^-1Zn²⁺标准溶液返滴，消耗Zn^²⁺溶液6.50mL。计算试样中Al₂O₃的质量分数。已知M(Al₂O₃)=101.96g·mol^-1.

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第2题

用硼砂标定盐酸溶液时，准确称取硼砂0.3564g，用甲基红为指示剂，滴定时消耗HCl溶液18.28mL，溶液由黄色变橙红色，达到滴定终点。计算盐酸溶液的物质的量浓度。

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第3题

滴定分析方法是使用滴定管将一未知浓度的溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组份恰好完全反应。（）

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第4题

阿司匹林即乙酰水杨酸,其含量可用酸碱滴定法测定.称取试样0.2500g,准确加入50.00mL0.1020mol·

L^-1的NaOH溶液,煮沸,冷却后,再以C(H₂SO₄)二0.05264mol·L^-1的H₂SO₄溶液23.75mL回滴过量的NaOH,以酚酞指示终点,求试样中乙酰水杨酸的质量分数.

已知:反应式可表示为

HOOCC₆H₄OCOCH₃→NaOOCC₆H₄ONa

HOOCC₆H₄OCOCH₃的摩尔质量为180.16g·mol^-1.

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第5题

将2.0×10^-4mol·dm^-3AgNO₃溶液0.020dm3和2.0×10^-4mol·dm^-3盐酸0.

020dm³依次滴加到0.060dm³水中充分混合。试判断溶液中是否有AgCl沉淀生成。已知AgCl的K_sp=1.77×10^-10。

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第6题

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象： (1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴(Ⅲ)酸钠; (2)

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：（1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴（Ⅲ)酸钠; （2)

试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：

(1)向氯化钾溶液中滴加六硝基合钴(Ⅲ)酸钠;

(2)将较浓的氯化钠溶液加醋酸酸化，之后滴加醋酸铀酰锌溶液;

(3)向氯化镁溶液中加入氨水，充分反应后再加入固体氯化铵。

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第7题

某淡绿色晶体(A)可溶于水，在无氧条件下，将NaOH溶液加入(A)中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体(B)

某淡绿色晶体（A)可溶于水，在无氧条件下，将NaOH溶液加入（A)中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体（B)

放出，同时溶液中有白色沉淀(C)析出。(C)在空气中迅速变为灰绿色，黑色，最后变为红棕色沉淀(D)。(D)溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液(E)。向溶液(E)中滴加KI溶液，先有褐色沉淀(F)析出，随后变为红棕色溶液(G)。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向(D)的浓NaOH悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液(H)。在(A)溶液和(H)溶液中分别滴加BaCl₂溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀(I)，后者是紫红色沉淀(J)。沉淀(I)不溶于HNO₃，但(J)遇HNO₃即分解并放出(K)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)，(J)和(K)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

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第8题

某学生标定NaOH溶液的四次结果分别为0.1026mol·L^-1、0.1027mol·L^-1、0.128mol·L^-1、0.1027mol·L^-1、,已知NaOH溶液的准确浓度为0.1027mol·L^-1，则该学生的测定结果()。

A.准确度较好,精密度也较好

B.准确度较差,但精密度较好

C.准确度较差，精密度也较差

D.准确度较好，但精密度较差

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第9题

将7.00g结晶草酸（H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3

将7.00g结晶草酸(H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3。求该溶液的：(1)物质的量浓度;(2)质量摩尔浓度;(3)溶质物质的量分数;(4)质量分数。

已知：