题目内容
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[主观题]
PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()。A.正四面体,sp3杂化B.三角锥形,不等性sp
PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()。
A.正四面体,sp3杂化
B.三角锥形,不等性sp3杂化
C.正方形,dsp2杂化
D.正三角形,sp2杂化
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PCl3分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是()。
A.正四面体,sp3杂化
B.三角锥形,不等性sp3杂化
C.正方形,dsp2杂化
D.正三角形,sp2杂化
第1题
判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性。
第4题
已知PCI3分子中,中心原子采用不等性sp3杂化,则分子的空间构型为()。
A.直线形
B.平面三角形
C.三角锥形
D.正四面体形
第5题
A、H2O
B、CH4
C、NF3
D、BF3
第8题
A.l 的空间构型为平面三角形
B.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大
D.2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
第10题
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键