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[单选题]

FeS与稀H2SO4反应的产物为（）

A.e2（SO4）

B.未知产物

C.H2S

D.eSO4

E.E

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发布时间：2024-04-27
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更多“FeS与稀H2SO4反应的产物为（）”相关的问题

第1题

一定质量的Fe与Cu的混合物与足量稀H2SO4完全反应后，过滤，所得的固体不溶物与足量的氧气充分反应，所得产物质量仍然等于反应前原混合物的质量．则原混合物里Cu与Fe的质量比是（）

A.1∶4

B.4∶1

C.7∶8

D.8∶7

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第2题

下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是（）

A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2

C.常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D.浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

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第3题

Na2S2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为（）。
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第4题

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.①⑤

B.②

C.①④

D.①③⑤

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第5题

NiSO4·6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（）

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4

B.除去Cu2＋可采用FeS

C.流程中a～b的目的是富集NiSO4

D.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶

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第6题

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强（）

A.②⑤⑦

B.①②⑦

C.②④

D.①③⑤

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第7题

2LO2混合后气体的分子总数为NAC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NAD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为（）

A.NAC

B.2NAD

C.3NAD

D.NAD

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第8题

已知含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀溶液反应可放出57.3 kJ的热量，则含0.05 mol H2SO4的浓硫酸与足量的稀NaOH溶液反应，放出的热量为（）

A.5.73 kJ

B.＞5.73 kJ

C.＜5.73 kJ

D.无法判断

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第9题

下列制取和收集气体的方案，可以直接采用固液常温型和排水法收集的是（）

A.用H2O2和MnO2制取收集O2

B.用CaCO3和稀盐酸制取收集CO2

C.用KMnO4制取收集O2

D.用FeS固体和稀H2SO4制取收集H2S（有毒，能溶于水）

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第10题

下列四组物质反应后生成的气体在水中溶解得到的溶液酸性最强的是（)

A.Cu和浓H2SO4

B.CalO3和HCl

C.FeS和HCl

D.CaF2和浓H2SO4

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第11题

已知25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是（）
A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B．HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为HCl（aq）＋NaOH（aq）===H2O（l）＋NaCl（aq） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===2H2O（l）＋Na2SO4（aq）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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